Termochemické rovnice

@xx_amy_xx a) n= 2mol,M amoniaku je cca 17g/mol. Zo vzorca n=m/M vypocitate,ze m amoniaku je 34 g. Date do trojclenky s priamou umerou a vysledok je cca -27,18 kJ/mol

@xx_amy_xx b) aj v povodnej rovnici reaguju 3 moly H2,cize logicky by mala vzniknut energia ako v zadani,-92,4 kJ/mol

@xx_amy_xx Dusik sa za normalnych okolnosti nachadza ako plynna molekula N2. V = 7 l, M = 14g/mol. Pouzijete konstantu zvanu molarny objem,Vm= 22,4 dm3/mol. n=V/Vm --takto vypocitate latkove mnozstvo dusika ktore zreaguje. A opat trojclenka s priamou umerou --- ak zreaguje 1 mol N2 a vznikne -92,4 kJ/mol energie,tak ak zreaguje (vysledok,uz som to nedavala do kalkulacky), tak sa uvolni tolko a tolko energie

@xx_amy_xx pocitate cez vzorec n=N/Na. N = pocet castic (v tomto pripade molekul) v latke. Na= Avogadrova konstanta,jej hodnota je 6.022 . 10 na 23. Opat Vam vyjde latkove mnozstvo dusika. A opat priama umera...Ta 2 pred dusikom v chem.rovnici je vlastne jeho latkove mnozstvo. Priamu umeru pocitate tak,ako v priklade C.

@xx_amy_xx e) pocitala by som na rovnakom principe ako a. Len M H2 je/su 2.